求氧化还原反应配平练习
问题补充说明：要书本没见过的
您好，问问团队[理化走天下]团队长很高兴为您解答：氧化还原反应的配平下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
可原安宣举期耐兴可团比一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去多员爱沿搞电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化住握任选合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配良马明平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
自身氧化还原反应→先配平生成物的计量数；
部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数；
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价提究速她升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
3、实战演练
+7-10+2
⑴KMnO4＋HC致坚包育项决印l___________Cl2↑＋MnCl2＋KCl＋H2O
标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2每断能语，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化看点优施然占的物质Cl2和MnCl2独父矿故的计量数。
+7+2
降低Mn→Mn5e×
－10
升高Cl→Cl22e×5
所以先配平为KMnO4＋HCl5Cl2↑＋元味即切本2MnCl2＋KCl＋H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
2KMnO4＋16HCl＝5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
-3+60+4
⑵(NH4)2SO4__________NH3＋N2↑＋SO2↑＋H2O
标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平次训即方行凯乙迅生成物N2和SO2，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。
+6 +4
降低S→S2e×3
－30
升高NN26e×1
所以方程式先配平为(NH4)2SO4___________NH3＋1N2＋3地顶引向不宣宗般止航SO2＋H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
3(NH4)2SO4=4NH3＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O
+1－2+5+2+6+2⑶Cu2S十确球息＋HNO3 Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO↑＋H2O
标出化合价，因证来什层亚乎画四该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO察友防太万食面属坏婷3)2、H2SO4和NO，同护裂继三时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2、H2SO溶路4和NO的计量数。（因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目）
+5 +2
降低N N3e×10
－2+6
升高SS
+1+210e×3
2Cu2Cu
所以方程式先配平为Cu2S＋HNO3 6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
3Cu2S＋22HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O
二、待定系数法
13、实战演练（将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平）
⑴KMnO4＋HClCl2↑＋MnCl2＋KCl＋H2O
因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别为x、y，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为
yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：3y＋2x＝8y，得出2.5y＝x，把方程式中的x都换成y，即
yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为
2KMnO4＋16HCl＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。
⑵(NH4)2SO4NH3＋N2＋SO2＋H2O
因为氮元素和硫元素的化合价变化，故将N2和SO2的计量数配平，分别为x、y，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为y(NH4)2SO4＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y＋3x）H2O，最后根据氧元素守恒，列出x和y的关系式：
4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y，把方程式中的y都换成x，即3x(NH4)2SO4＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O，将x约掉，故最终的配平结果为
3(NH4)2SO4＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O。
⑶Cu2S＋HNO3__________Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO↑＋H2O
因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化，故将Cu2S和HNO3的计量数配平，分别为x、y，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为
xCu2S＋yHNO3＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y，把方程式中的y都换成x，即xCu2S＋xHNO3＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为3Cu2S＋22HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O。回答完毕。
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