乙酸乙酯皂化反应活化能

乙酸乙酯皂化反应活化能

问题补充说明：乙酸乙酯皂化反应活化能是多少?

通过测此反应的电导与时间的关系来研究该反应的速率。

二级反应，若两作用物初始浓度相同，均为a，可得：

dx/dt=K2（a-x）2

积分得

张属己由开色K2=x/ta（a-x）

由实验测得不同t时的值，难普掌可得不同的K2，若K2为常数则证明反应为富兵够获举二级。

不同t时的x值可用化学分析法测定，也可用物理法测定。

本实验用电导法测定的游北策苏依据：

在稀溶液中，强电解橡备搭质电导与其浓度成正比，而且溶滚磨液总电导等于组成杀还采飞地续溶液的各电解质电导之和。

随反路办情改践开活倍治命应进行，OH-浓度不断减少，溶液电导降低

假定：

G=a+B360问答C

G为溶液电导；意块硫田C为OH-浓度，a，B为常数。

G0=a+BC0

G∞=a

所以x/（a-x）==（G0-Gt）/（Gt-G∞）

Gt=（药油G0-Gt）/K2*a*t+G∞

于是：Gt对（G0–Gt）/t作图可得一条直梁拿线，斜率为1/（k2a），可得反应速率常数k2，按下式可求反应的角系呼议器说列四末半衰期：

t1/2==1/（k2*a）

测得不同温度的速率常数，由阿累尼乌斯公式可求得反应活耐题尽多化能Ea：

ln{静志带K（T2）/K（T1）}==Ea/R*（1/T1-1/T2）

标签：皂化,活化能,乙酸乙酯