钴盐类的化合物来自有多少种？
常光采阿妒术东建五接见的钴盐，几乎所有简单的钴化合物都是二价的。
常见的钴盐见表1，几乎所有简单的钴化合物都是二价的。简单的三价钴盐虽然可以由强氧化剂作用于二价钴产生，但在通常条件下易于被水还原成Co2＋。
表1 钴的主要盐类性质
一、钴的无机酸盐类
（一）氯化物：将钴的金属、氧化物、氢氧化物或碳酸盐溶于盐酸，便得到CoCl吸娘2的水溶液。将此溶液蒸发则得到樱桃红色六水盐，即CoCl2·6H2O，脱水变成蓝色Co权妒衣持Cl2,它能吸收空气中的水变为淡红色。
CoCl2是淡蓝色的菱形结晶，比重3.35，分子量129.86，熔点724℃，潍点1049℃，其蒸气压与温度的关系见表2。
表2 CoCl2的蒸气压与温度的关系
常温下CoCl2是稳定的化合物，但在空气中加热至180℃则按下列反应迅速分解：
CoCl2溶于水和一系列有机溶剂中。在水中很容易生成过饱和溶液。CoCl2·6H子候印语2O是正盐，它于50℃以下是稳定的，经常以这种形式出售。CoCl2是在干燥箱内135～140℃温度下处刚扩井板鸡机班述呢呼加热由正盐制得，CoCl2·H2O是在100℃下将CoCl2溶液蒸于制得，CoCl2·2H2O是把正价南值任优胞高父发读盐放在温度为500℃的盛有浓硫酸的干燥器中得到，CoCl2·4H2O是在48～5氧会想触计足6℃的水溶液中结晶制得。
CoCl2在水中的溶解度见表3:
表3 氯化钴的溶解度与温度的关系
当增加氯化钴溶液中的氯离子，则有（CoCl）＋和（CoCl3）－生成，在不同浓度的盐酸中各种含钴离子的百分率见表4：
表4 不同盐酸浓度下阻各种钴离子的百分率
三价钴的氯化物是不稳定的，在盐酸中溶解时生成三价不稳定的氯化物的蓝色溶液（稀溶液是玫瑰红色）。固体状态的CoCl3盐很难得到。
（二）硝许信渐仍语青西被技酸盐：当金属钴及其氧化物，氢氧化物或碳酸盐用稀硝酸溶解叶，形成Co（NO齐充热探亚溶民研离煤3）2的水溶液。溶液蒸干后产生红色的Co（NO3）2·6H2O结晶，在100℃时即熔化成紫色或绿色。此化合物吸水性强并易溶于许多有机溶剂中。三价钴的硝酸盐不稳定，只存在于溶液中。
（三）硫酸盐：当千作井运降任怎活CoO、Co（OH）2或CoCO3溶于稀硫酸时，得到呈桃红色单斜晶系的CoSO4·7H2O。CoSO4的溶解度与温度和示孙举硫酸浓度的美系见图1。汽和层持胶CoSO4·7H2O不易潮解或脱水。
要使稀硫酸溶液中亚钴氧化，可用电解氧化法、臭氧或氟氧化，生成Co2（SO4）3·18H2O。该化合物在硫酸中稳定，但当加水时则迅速变成CoSO4结晶。在空气中也很快分解。
图1 CoSO4－H2SO4－H2O系溶解度等温线
当加NaOH到CoSO4溶液中时，沉淀出蓝色的CoSO4·5Co（OH）2·xH晶2O。在有过量的NaOH存在时，沉淀析出的碱式硫酸盐将进一步变或桃红色的Co（OH）2。
（四）碳酸盐：CoCO3几乎成纯净的状态存在于自然界，被称为菱钴矿。把Na2C参井够烈O3加入二价钴溶液中，形成的沉淀通常为碱式碳酸盐，但稍有CO2存在时命是火笔屋，则沉淀出紫红色的CoCO3·6H2O。将它放入管内密封加热至140℃，即变为淡红色扬明概多审讲德措报超氢粉末状CoCO3。该物质在水话留乙场排技造中的溶解度很小，100℃时能溶解CoCO30.0293克／升，是较稳定的化合物。
（五）磷酸钴：用H3PO4或Na3PO4与CoCO3或Co（OH）3作用可得到CoPO4。在陶瓷生产中所应用的磷酸钴盐Co3（PO4）2·8H2O，它几乎不溶干水。
（六）硅酸盐：把CoO与SiO2一起熔化生成紫色不溶于水的偏硅酸盐（CoSiO3）或正硅酸盐（Co2SiO4）。混合CoSO4和Na2SiO3溶液时，先析出蓝色并很快变成淡红色的沉淀（CoSiO3·2H2O）。蓝色的CoSiO3具有很强的染色性，0.1%或更少的CoSiO3能把玻璃染得很蓝。大青的成分为K2O·CoO·3SiO2,经常作为颜料应用。
二、钴的有机酸盐类
（一）草酸盐：二价钴的草酸盐通常为桃红色含二水的化合物，但也有含四水和无水形态的。它几乎不溶于水，但溶于浓氧中。不稳定的三价钴草酸盐仅存在于水溶液中。二价钴草酸盐可用（NH4）2C2O4溶液与CoCl2溶液或Co（NO3）2溶液作用制得。
（二）Co（CH3COO）2： Co（CH3COO）2在石油及人造纤维工业中用作催化剂。通常含有四个分子水，易溶于水。可用CoCO3与CH3COOH按下述反应制得水溶液，然后控制条件浓缩结晶便制得符合规格的Co（CH3COO）2产品。
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