乙烷化学式怎么写
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分子式C2H6
乙烷（ethane） 烷烃同系列中第二个成员，为最简单的含碳-碳单键的烃。分子式C2H6，结构式为CH3CH3。乙烷在某些天然气中的含量为5%～10%，仅次于甲烷；并以溶解状态存在于石油中。
物理性质
基本性质
外观与性状： 无色无臭气体。[3]
熔点(℃)： -183.3
沸点(℃)： -88.6
相对密度(水=1)： 0.45
相对蒸气密度(空气=1)： 1.04
饱和蒸气压(kPa)： 53.32(-99.7℃)
燃烧热(kJ/mol)： 1558.3
临界温度(℃)： 32.2
临界压力(MPa)： 4.87
闪点(℃)： <-50
引燃温度(℃)： 472
爆炸上限%(V/V)： 16.0
爆炸下限%(V/V)： 3.0
溶解性： 不溶于水，微溶于乙醇、丙酮，溶于苯，与四氯化碳互溶
化学性质
乙烷是低级烷烃的一种，能发生很多烷烃的典型反应
卤化反应
在紫外光或热（250～400℃）作用下，与氯反应得氯代烷
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
硝化反应
与硝酸或四氧化二氮（N2O4)进行气相（400～450℃）反应，生成硝基化合物（RNO2）。 这种直接生成硝基化合物的反应叫做硝化(nitration)，它在工业上是一个很重要的反应。它之所以重要是由于硝基烷烃可以转变成多种其它类型的化合物，如胺、羟胺、腈、醇、醛、酮及羧酸等。此外，硝基烷烃可以发生多种反应，故在近代文献中有关硝基烷烃的应用的报道日益增多。 在实验室中采用气相硝化法有很大的局限性，所以实验室内主要通过间接方法制备硝基烷烃。 气相硝化法制备硝基烷烃，常得到多种硝基化合物的混合物。
CH3CH3+HONO2CH3CH2NO2+H2O
磺化及氯磺化
烷烃在高温下与硫酸反应，和与硝酸反应相似，生成烷基磺酸，这种反应叫做磺化(sulfcmation)。
CH3CH3+HOSO3HCH3CH2SO3H+H2O
燃烧
乙烷能燃烧，即发生剧烈的氧化反应。完全燃烧时,反应物全被破坏，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。
2CH3CH3+7O24CO2+6H2O
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