初中氧化反应和氧化还原反应的区别

初中氧化反应和氧化还原反应的区别

一、性质不同

1、氧化反应：是物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。

2、氧化还原反应：是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

二、特点不同

1、氧化反应：。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。

2、氧化还原反应：电子的得失或共用电子对的偏移。

扩展资料：

氧化还原反应中，存在以下一般规律： 

1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

参考资料来源：搜狗百科-氧化反应

参考资料来源：搜狗百科-氧化还原反应

标签：氧化,反应,初中