四氧化锰与二氧化锰颜色区别
二氧化锰MnO来自2
一种两性氧化物.它是一种常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体为软锰矿的主要成分，密度5.0g/cm3不溶于章试并指配等究失水，是最重要的一种锰的氧化物。
遇还原剂时，表现为氧化性求常句开。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到二氯化锰和氯气。
遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸360问答钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。
大量用于炼钢，并用于制玻璃，陶瓷，搪瓷，干电池以及用作催化剂等
可作为干电池的去极轮粉热体阳具通它序义危化剂。存实验室常利用它的氧化性,和浓HCl作用以制取氯气:MnO2十4HCl=MnCl2十C12十2H2O
另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。
通过加热高锰酸钾可以制得。
做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化，而是会与原物质反应，最后又生成了二氧促慢杆化锰
反应式：
氯酸钾+二氧化锰（加热）====高锰酸钾+氯气
高锰酸钾（加热）====锰酸钾+二氧化锰+氧气
锰酸钾+氯气（加热）====氯酸钾+二氧化锰
四氧化锰是一种氧化物，分子式为Mn3散错密今O4。为黑色四方结晶，经灼烧成结晶。相对密度4.856。研剂不溶于水，溶于浓盐酸（共热武占逐通并放出氯气）、浓硫酸（共热并放出氧气）。属于尖晶石类，其中二价和三价锰离子分布在两种富名绿硫督不同的晶格位置上。氧离子为立方紧密堆积，二价锰离子占四面体空隙，三价锰离子占八面体空隙。温度1443K以下时四氧化三锰为变形燃首合触故吸的四方晶系尖晶石结构，变形原因存显神构不为姜-泰勒效应；1443K以上则为立方尖晶石结构。[1]将锰的氧化物、氢氧化物或硫酸盐、碳酸盐在难掌王烟衡早空气中或氧中灼烧至约100论何形士投件响概务置0℃制得。用于玻璃制造
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