无机化学实验报告怎么写？比如提纯氯化钠。。
实验题目：氯化钠的提纯
实验目的
1．掌握化学方法提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
实验原理
化学试剂NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓
过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
仪器和试剂
1．仪器：电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．试剂：NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(6mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，BaCl2(0.2mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。
实验方法
一、NaCl的提纯
1．粗盐溶解
称取15g粗食盐于100mL烧杯中，加入50mL水，用电磁加热搅拌器(或酒精灯)加热搅拌使其溶解后，过滤除去颗粒物。
2．除SO42-
加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约3～4mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO42-是否除尽
将电磁搅拌器(或酒精灯)移开，待沉降后取少量上清液加几滴6mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
4．除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+
将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为止，再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置。
5．检查Ba2+是否除尽
用滴管取上清液放在试管中，再加几滴3mol·L-1 H2SO4，如有混浊现象，则表示Ba2+未除尽，继续加Na2CO3溶液，直至除尽为止。常压过滤，弃去沉淀。
6．用HCl调整酸度除去CO32-
往溶液中滴加6mol·L-1HCl，加热搅拌，中和到溶液呈微酸性(pH=4～5左右)。
7．浓缩与结晶
在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3（表面有晶膜出现为止），冷却结晶，减压过滤，用少量的2：1酒精水溶液洗涤晶体，抽滤至布氏漏斗下端无水滴。然后转移到蒸发皿中小火烘干(除去何物？)，冷却产品待检验。
二、产品纯度的检验
取粗食盐和提纯后的产品NaCl各0.5g，分别溶于约5mL蒸馏水中，然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的纯度。
1．硫酸根离子的检验
在两支试管中分别加入上述粗、纯NaCl溶液约1mL，分别加入2滴6mol·L-1HCl和3～4滴0.2mol·L-1 BaCl2溶液，观察其现象。
2．钙离子的检验
在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL，加2mol·L-1HAc使呈酸性，再分别加入3～4滴饱和草酸铵溶液，观察现象。
3．镁离子的检验
在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL，先各加入约4～5滴6mol·L-1NaOH，摇匀，再分别加3～4滴镁试剂溶液，溶液有蓝色絮状沉淀时，表示有镁离子存在。反之，若溶液仍为紫色，表示无镁离子存在。
三、实验结果
1．产品外观：(1)粗盐：________(2)精盐：_________。
2．产品纯度检验
实验现象记录及结论
检验项目 检验方法 被检溶液 实验现象 结论 SO42- 加入6mol·L-1HCl，0.2mol·L-1 BaCl2 1mL粗NaCl溶液 1mL纯NaCl溶液 Ca2+ 饱和溶液(NH4)2C2O4 1mL粗NaCl溶液 1mL纯NaCl溶液 Mg2+ 6mol·L-1NaOH镁试剂 1mL粗NaCl溶液 1mL纯NaCl溶液标签：实验报告,无机化学,氯化钠
